Stoffmengenkonzentration berechnen, Neutralisation

Question

Aufgabe: Aus 2,8gramm Kaliumhydroxid werden 100 ml Kalilauge hergestellt. Welche Stoffmengenkonzentration hat die Kalilauge? Wie viele Milliliter einer Schwefelsäure der Konzentration 1mol/l werden für die Neutralisation der Laugenportion benötigt?

Answer 1

Salut Julia,

Aufgabe: Aus 2,8gramm Kaliumhydroxid werden 100 ml Kalilauge hergestellt. Welche Stoffmengenkonzentration hat die Kalilauge? Wie viele Milliliter einer Schwefelsäure der Konzentration 1mol/l werden für die Neutralisation der Laugenportion benötigt?

n (KOH)  =  m / M  =  2,8g / 56 g mol^-1  =  0,05 mol

c (KOH)  =  n / V  =  0,05 mol / 0,1 L  =  0,5 mol/L

Schwefelsäure (H₂SO₄) ist nun in der Lage, pro mol genau 2 mol OH^- - Ionen zu neutralisieren. Dies bedeutet, dass für die Neutralisation von 0,5 mol KOH eben 0,25 mol H₂SO₄ benötigt werden.

Daraus wiederum folgt:

V (H₂SO₄)  =  n / c  =  0,25 mol / 1 mol L^-1  =  250 ml

Schöne Grüße :)

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Vielen Dank für deine Antwort!!