Salut Julia,
Aufgabe: Aus 2,8gramm Kaliumhydroxid werden 100 ml Kalilauge hergestellt. Welche Stoffmengenkonzentration hat die Kalilauge? Wie viele Milliliter einer Schwefelsäure der Konzentration 1mol/l werden für die Neutralisation der Laugenportion benötigt?
n (KOH) = m / M = 2,8g / 56 g mol-1 = 0,05 mol
c (KOH) = n / V = 0,05 mol / 0,1 L = 0,5 mol/L
Schwefelsäure (H2SO4) ist nun in der Lage, pro mol genau 2 mol OH- - Ionen zu neutralisieren. Dies bedeutet, dass für die Neutralisation von 0,5 mol KOH eben 0,25 mol H2SO4 benötigt werden.
Daraus wiederum folgt:
V (H2SO4) = n / c = 0,25 mol / 1 mol L-1 = 250 ml
Schöne Grüße :)