Aufgabe:
c) Aus einer100mL-Probe können auf diesem Wege 93mg Cu2S gewonnen werden. Wie groß ist [Cu2+] der Lösung in mol·L-1?
Problem/Ansatz:
Stimmt das so?
n = 0,5843mmol
c(Cu2S) = n/V= 5,843mM = c(S)
c(Cu2+)= 2*c(S) = 11,68mM
Salut,
β (Cu2S) = 93 mg / 100 ml = 0,93 g L-1.
c (Cu2S) = β / M = 0,93 g L-1 / 159,6 g mol-1 = 5,827 * 10-3 mol L-1
c (Cu2+) = 2 * 5,827 * 10-3 mol L-1 = 1,165 * 10-2 mol L-1
Gruß in Eile ...
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