Aufgabe:
Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Ag2CrO4 in Wasser.
KLP ist = 4.05 x 10-12(bei 25Grad Celsius)
Problem/Ansatz:
Gleichung wäre ja: Ag2+ + CrO42-
somit wäre es ja im Gleichgewicht und so könnte man einfach die Wurzel von dem KLP ziehen.
Leider komme ich mit diesem Rechungsweg auf das falsche Ergebnis.
Die richtige Lösung wäre 1.01 x 10-4
Wie kommt man auf diese Lösung?
Vielen dank für die Hilfe!
Salut,
Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Ag2CrO4 in Wasser.KLP ist = 4.05 x 10-12 (bei 25Grad Celsius)
Ag2CrO4 (s) ⇌ 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
KL = c1 (CrO42-) * c2 (Ag+)
Daraus folgt:
L = 3√( 4,05 * 10-12 mol3 L-3 / (11 * 22) ) = 1,01 * 10-4 mol L-1
Schöne Grüße :)
Achso, super vielen Dank für deine schnelle Antwort! :-)
Bitteschön, gerne :)
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