Hallo :)
Ich sitze an dieser Aufgabe fest. Wie berechne ich denn die Aufgabe?
3,20 g eines Eisenoxids werden mit CO zu elementaren Eisen reduziert. Es entstehen 2,24g Eisen.
Geben sie die Reaktionsgleichung an. Nutzen Sie: M (Fe) = 56 g/mol
Salut,
n (Fe) = 2,24 g / 56 g mol-1 = 0,04 mol
n (Fe2O3) = 3,20 g / 160 g mol-1 = 0,02 mol
Das führt zu folgender Reaktionsgleichung:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Stoffmengenverhältnis:
n (Fe2O3) : n (Fe) = 1 : 2 bzw. 0,02 : 0,04
Passt also :)
Schöne Grüße
Du hast gegeben:FeO + CO → Fe + CO2 bzw Fe(x)O(x) + CO → Fe + CO2M(Fe) = 56 g/mol, M(O) = 16 (Sowas sollte man dann auswendig wissen.. Doof dass es nicht gegeben ist)m(Fe(x)O(x)) = 3,2g m(Fe) = 2,24gDu suchst: Das Verhältnis von Sauerstoff zu Eisen in FeO.Man weiß, dass die Masse eines Elements sich vor und nach der Reaktion nicht verändert.Demnach ist 3,2g - 2,24g = Der Anteil des Sauerstoffs im Eisenoxid. (0,96g)Nun suchst du nach den Stoffmengen n = m/M n(O) = 0,96/16 = 0,06 mol n(Fe) = 2,24/56 = 0,04 mol.Das Verhältnis ist damit 4 zu 6, gekürzt 2:3. !Damit ist es Fe2O3 ! .. Nun musst du nur noch die Reaktionsgleichung vervollständigen.Fe2O3 + 3*CO --> 2*Fe + 3*CO2Ich hoff' das hilft. :)
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