Aufgabe:
Propansäure (C2H5COOH), eine einprotonige Säure, ist bei einer Konzentration von 0,25 mol/l zu 0,72% dissoziiert. Wie groß ist Ks?
Problem/Ansatz:
… ich glaube bei gleich Henderson aber ich bekam keine richtige Antwort
Salut,
c (H3O+) = α * c0 = 0,0072 * 0,25 mol L-1 = 0,0018 mol L-1
pH = -log [H3O+] = -log (0,0018) = 2,744
Daraus folgt:
pKs = 2 * pH + log (c0)) = 2 * 2,744 + log (0,25) = 4,885
Ks = 10-pKs = 10-4,885 = 1,303 * 10-5
Schöne Grüße :)
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