Aufgabe:
Wie berechne ich den pH Wert einer 0.001M Ca(OH-)2 - Lösung?
Problem/Ansatz:
14+ log (0.001) =11
jedoch wäre die Lösung 11.3
Was mache ich falsch?
Danke für die Hilfe
Salut Kalona,
Ca(OH)2 (s) -------H2O------> Ca2+(aq) + 2 OH- (aq)
Zur Berechnung einer starken Base wie OH- benutzt du folgende Formel:
pH = 14 + log ( c(OH-) )
pH = 14 + log ( 2 * 0,001 ) = 11,3
Stimmt also mit der euch vorgegebenen Lösung überein.
Schöne Grüße :)
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