Salut,
ich setze mal bei deiner Frage voraus, dass dir Gitterenthalpie und Hydratationsenthalpie wohlbekannte Begriffe sind.
Die Differenz beider Enthalpien ergibt bekanntlich die Lösungsenthalpie ΔHL. Bei einem negativen Vorzeichen wird Energie frei und der Lösungsvorgang ist exotherm. Bei einem positiven Wert wird hingegen Energie verbraucht und der Lösungsvorgang ist endotherm.
Die Lösungsenthalpie von CuSO4 Anhydrat beträgt - 68 kJ / mol , von Pentahydrat + 11 kJ / mol.
Betrachtet man nun die bei der Anlagerung von fünf Wassermolekülen freiwerdende Energie, so ergibt sich:
ΔHL = ΔHL (Anhydrat) - ΔHL (Pentahydrat) = - 79 kJ / mol
Die Lösung erwärmt sich somit.
Beim darauffolgenden Lösen von Pentahydrat in Wasser hingegen sind für diesen Vorgang +11 kJ / mol vonnöten. Schlussendlich bedeutet dies, dass nach der Anlagerung der fünf Wassermoleküle keine Energie mehr freigesetzt, sondern stattdessen verbraucht wird.
Die Lösung kühlt also ab.
Gute Nacht :)