Wie viel kristallwasserhaltiges Kupfersulfat für Lösung einer Konzentration von 1.00 · 10^(–2) mol/L

Question

Aufgabe:

Wie viel Kristallwasser-haltiges Kupfersulfat müssen Sie abwiegen für die Herstellung von 250 mL  Lösung mit einer Cu2+(aq) - Konzentration von 1.00 · 10^–2 mol/L ?

Answer 1

$$c=\frac{n}{V}\Rightarrow n=c\cdot V=1\cdot10^{-2}\frac{mol}{L}\cdot0,25L=2,5\cdot10^{-3}mol\\M(CuSO_4\cdot5H_2O)=249,69\frac{g}{mol}\\m=M\cdot n=249,69\frac{g}{mol}\cdot2,5\cdot10^{-3}mol\approx0,624g$$

Comments

hmm genau dieses Resultat habe ich auch aber das Programm bezeichnet es immer als falsch...

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Was denn für ein Programm?

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ich dachte vielleicht, dass es damit zu tun hat, dass die man ja kristallwasser–haltiges kupfersulfat hat und man nur die konzentration vom kupfer braucht?

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'Moodle' mit Fragen meines Lehrers

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Möglicherweise hat Dein Lehrer unabsichtlich die Molare Masse vom wasserfreien Kupfersulfat benutzt M = 159,61 g/mol.

Versuch es mal damit.

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danke, ansonsten Frage ich einfach meinen Lehrer :)