Acetat-Puffer: pH-Wert und die Konzentration

Question

Aufgabe:

1 Liter Acetat-puffer enthält 0,1 mol Natriumacetat (COOHNa) und 0,5mol Essigsäure (COOHCH3, pK= 4.79)

a) Welchen pH-Wert hat der Puffer?

n( Acetat)= 1mol/L → c= 1,mol/L
n(Säure)=0,5 mol/L----> c= 0,5 mol/L mit der Formel c=n/V

pH= 4,79+lg 0,5/1 = 5,09 

b) wieviel molar ist der Puffer?

c=n/V → c= 1,5 mol/L

Ist das richtig oder fehlt da was in der Aufgabenstellung?

Answer 1

Hi Lara,

zu (a)

pH = pKs - log₁₀ ( [Säure] / [Base] )

pH = 4.79 - log₁₀ (0,5 mol/L / 0,1 mol/L)

pH = 4.09

zu (b)

Addiere einfach die Stoffmengen von Säure und Säureanion:

Stoffmenge n = c * V

n(NaAc) = 0,1 mol/L * 1 L = 0,1 mol

n(Essigsäure) = 0,5 mol/L * 1 L = 0,5 mol

Die Lösung ist somit 0,6 molar.

Ich denke, das müsste dir helfen !