Salut Lisa,
Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung aus 0,1 mol Kohlensäure und 0.25 mol
Hydrogencarbonat , zu denen so viel Wasser gegeben wird, dass 1,0 L Lösung entsteht.
Der Kohlensäure - Bicarbonat - Puffer ist das wichtigste Puffersystem des menschlichen Körpers, bestehend aus H2CO3 (Kohlensäure) als Puffersäure und Bicarbonat (HCO3-) als Pufferbase.
Das Puffersystem weist folgenden Zusammenhang auf:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ HCO3- + H+
Vereinfachend kann man die Kohlensäure weglassen, da deren Konzentration im Blut um den Faktor 400 kleiner ist als die von Kohlenstoffdioxid (CO2), woraus folgt:
CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+
Zur Berechnung des pH - Wertes setze nun einfach die gegebenen Werte in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung ein. Den zusätzlich dafür benötigten pKs - Wert von 6,35 findest du in entsprechendem Tabellenwerk.
Schau beispielsweise hier:
https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_pKs/pKb-Werte
Schlussendlich ergibt sich für den gesuchten pH - Wert:
pH = pKs + log ( n (HCO3-) / n (CO2) )
pH = 6,35 + log ( 0,25 / 0,1 ) ≈ 6,75
Schöne Grüße :)