Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration von Essigsäure, Acetat-Ionen, Hydronium-Ionen und Hydroxid-Ionen

Question

Aufgabe: die Stärke einer Säure wird durch die Säurekonstante Ks gekennzeichnet

Berechnen Sie die stoffmengenkonzentration von Essigsäure, Acetat-ionen , Hydroniumionen und Hydroxid ionen in einer Essigsäurelösung (c=0,01 mol/l)

Problem/Ansatz: ich habe gar keinen ansatz bitte helfen sie mir ich schreibe einen test. Ich bedanke mich schon im voraus.

Answer 1

Salut Günter,

Berechnen Sie die stoffmengenkonzentration von Essigsäure, Acetat-ionen , Hydroniumionen und Hydroxid ionen in einer Essigsäurelösung (c=0,01 mol/l)

pH  =  1/2 (pKs - lg c₀)

pH  =  1/2 (4,75 - lg 0,01)  =  3,375 
pH  =   -log c (H₃O⁺)

⇒c (H₃O⁺)  =  10^-3,375  =  4,216 * 10^-4 mol L^-1

Die Konzentration der OH^- berechnest du nun über folgende Beziehung:

K_W  =  10^-14  =  c (H₃O⁺) * c (OH^-)

(K_W ist der Wert der Gleichgewichtskonstanten für die Autoprotolyse des Wassers.)

c (OH^-)  =  10^-14  /  c (H₃O⁺)  =  10^-14  /  10^-3,375  =  2,371 * 10^-11 mol L^-1

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Wenn nun 4,216 * 10^-4 mol L^-1 H₃O⁺ - Ionen gebildet werden, müssen gleichzeitig auch 4,216 * 10^-4  mol L^-1 Acetat - Ionen entstehen, denn die Dissoziation eines Essigsäure - Moleküls erzeugt je ein H₃O⁺ - Ion und ein Acetat - Ion.   

Die ursprüngliche Konzentration der Essigsäure - Moleküle (HA) nimmt hingegen um 4,216 * 10^-4 mol L^-1 ab:

c (HA)  =  0,01 mol L^-1  -  4,216 * 10^-4 mol L^-1  =  0,00957 mol L^-1 

Bonne nuit :)